Pagina 1 van 2

[OPGELOST] Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 20:36
door Aushim
Hebben we dat in de les gezien?
Ik herinner mij totaal niet, okay ik slaap vaak maar bon, dan zou het toch in tboek moeten staan?
Ik zie dat echt nergens, noch in tboek, noch in tschrift...

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 20:40
door Tom V
Op TWI is dat ooit gevraagd geweest, het antwoord was daar: dingen zoals onderkoeling, waar je je niet op de laagste potentiaal bevindt.
Aangezien de rest van de vraag gaat over chemische potentialen die gelijk moeten zijn, vond ik dat niet echt bevredigend. Ik dacht daarom nog aan het volgende: een reactie die een katalysator nodig heeft om de kunnen doorgaan. Deze reactie gaat in afwezigheid van de katalysator dus niet door, hoewel de chemische potentialen verschillend zijn.
Voor dat laatste: correct me if I'm wrong.

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 20:57
door Aushim
Dat is idd een mooie uitleg en zou een antwoord kunne zijn.

Ik ben ook gaan kijken op twi en vond het volgende:

een vals evenwicht is wanneer de reactiesnelheid oneindig langzaam verloopt.. uw D(G)r is niet nul, of uw chemische potentialen zijn niet gelijk, maar de reactie loopt zoooo traag dat het lijkt dat er een evenwicht is

...

Ik weet het niet..

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 21:01
door Tom De Smedt
Gewoon een gokje...

Maar zouden er 'geen evenwichten' of eerder situaties kunnen bestaan waarvoor voldaan is aan de evenwichtsvoorwaarden, maar die eigelijk geen evenwicht zijn?

Tom.

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 21:46
door Ruben
Ik denk van niet. Als aan je evenwichtvoorwaarde voldaan is, kan er chemisch gezien niets meer gebeuren. Okey ja, twee objecten op dezelfde temperatuur wisselen wel een infinitesimale warmte uit, maar dat is evenwicht.
Een vals evenwicht is volgens mij, en zoals eerder is aangehaald: dat de reactie gewoon oneindig traag is. Hier is er geen evenwicht. Maar als maar 10^-10 mol op een mensen leven geproduceerd wordt beschouwen we het wel als aflopend he. Maar het blijft maar een benadering.
Je zou dan wel analoog kunnen zeggen: ik heb evenwicht, maar evenwichtsvwen zijn niet gelijk. Dan zal dit maar infinitesimaal zijn. Zoals met twee objecten op dezelfde temperatuur. Maar netto is er geen uitwissiling van wat dan ook . Want de evenwichtsvoorwaarden drukken ook uit dat er geen drijfveer meer is voor een nettouitwisseling.

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 21:50
door Aushim
Whaow da's ne mooie uitleg. Zou je mij een vb kunne geven van zo'n reactie (die oneindig traag verloopt)?

Thx ;)

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 22:10
door Tom V
Aushim schreef:Whaow da's ne mooie uitleg. Zou je mij een vb kunne geven van zo'n reactie (die oneindig traag verloopt)?

Thx ;)

Een reactie waarbij de katalysator ontbreekt ;)

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 22:37
door Ruben
Zoals lefeber zij moet je altijd verwaarlosen tov iets.
Neem nu de natuurlijke afbraak van ozon.
O3 + O => 2 O2
Deze reactie gaat zeer traag, zodat ze kan verwaarloosd worden tov alle ander processen met ozon in de ozonlaag.
Zoiets nee?

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 05 jan 2009, 22:41
door Aushim
Dus da's een vb van een vals evenwicht?

Re: Vals evenwicht

Geplaatst: 09 jan 2009, 19:48
door Aushim
Da's dus een ja?