[OPGELOST]permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Jaarvak op 9 studiepunten
Forumregels
Misschien werd je vraag al vorig jaar gesteld? Gebruik dus eerst de zoekoptie!

Er zijn formularia/samenvattingen aanwezig op de volgende link: viewtopic.php?f=19&t=93
Gebruikersavatar
Minnebo
IRW-FAN!
IRW-FAN!
Berichten: 454
Lid geworden op: 29 sep 2008, 19:00

[OPGELOST]permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Minnebo » 17 apr 2009, 11:04

Kan er mij iemand het verschil uitleggen tussen de twee?
Na beide uitleggen meerdere malen te hebben gelezen kan ik er mij enkel van vergewissen dat permanenten bij polaire stoffen zijn, en dat geïnduceerde bij apolaire moleculen zijn. Is that it? Of is er meer aan?

Pieter
Afbeelding
It's ok, I'm a ninja.
Tom
Doctor in de forumwetenschappen
Doctor in de forumwetenschappen
Berichten: 3851
Lid geworden op: 05 okt 2008, 08:11
Locatie: Vilvoorde

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Tom » 17 apr 2009, 11:33

geïnduceerd dipoolmoment is gewoon een tijdelijk dipoolmoment, dat meteen terug verdwijnt
Eig is het fout om te zeggen dat polaire stoffen geen geïnduceerd hebben, maar eerder verwaarloosbaar tov een permanent


Het permanent dipoolmoment is het gemiddelde van de geïnduceerde dipoolmomenten, en voor apolaire stoffen is dat gemiddelde 0, maar het is niet omdat het gemiddelde 0 is, dat alle dipoolmomenten op elk moment 0 zijn.
Gebruikersavatar
Minnebo
IRW-FAN!
IRW-FAN!
Berichten: 454
Lid geworden op: 29 sep 2008, 19:00

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Minnebo » 17 apr 2009, 11:41

tom_ schreef:geïnduceerd dipoolmoment is gewoon een tijdelijk dipoolmoment, dat meteen terug verdwijnt
Eig is het fout om te zeggen dat polaire stoffen geen geïnduceerd hebben, maar eerder verwaarloosbaar tov een permanent


In de slotopmerking staat nog te lezen dat wanneer de moleculemassa's ongeveer gelijk zijn en de vorm van de moleculen ook (cfr. contactopp) dan kunnen permanenten ddmomenten wel een rol spelen in de verklaring van het kookpunt.

Thx tom, het is een beetje hetgeen dat ik wel dacht, maar niet helemaal zeker van was.
Afbeelding
It's ok, I'm a ninja.
Tom
Doctor in de forumwetenschappen
Doctor in de forumwetenschappen
Berichten: 3851
Lid geworden op: 05 okt 2008, 08:11
Locatie: Vilvoorde

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Tom » 17 apr 2009, 11:43

ja de dipoolkrachten zijn wel zwakke krachten volgens mij


Maar ik ben het op dit moment pas voor de eerste keer aan het leren :p
Gebruikersavatar
aomlives
IRW Moderator
IRW Moderator
Berichten: 407
Lid geworden op: 28 mei 2008, 17:24

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor aomlives » 17 apr 2009, 15:03

De intermoleculaire krachten (Vanderwaals) waarover het hier gaat zijn inderdaad veel zwakker dan de intramoleculaire krachten (ion, covalent, metaal). Maar de ionbinding vormt ook dipolen in ionverbindingen, en dit zijn eerder sterke bindingen.
Linux is like a wigwam. No Windows, no Gates and Apache inside.
Tom
Doctor in de forumwetenschappen
Doctor in de forumwetenschappen
Berichten: 3851
Lid geworden op: 05 okt 2008, 08:11
Locatie: Vilvoorde

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Tom » 17 apr 2009, 15:21

kan je eigenlijk een geïnduceerd dipoolmoment definieren bij een enkel atoom?

op pagina 33 staat het voorbeeld van kwik, dat dat apolair is en door de londonkrachten(door een geïnduceerd dipoolmoment dus)
bijeen wordt gehouden

Is dat dipoolmoment dan gemeten tussen elk elektron en de kern ofzo?
Gebruikersavatar
Minnebo
IRW-FAN!
IRW-FAN!
Berichten: 454
Lid geworden op: 29 sep 2008, 19:00

Re: permanente/geïnduceerde dipool-dipoolinteracties

Berichtdoor Minnebo » 17 apr 2009, 18:24

geïnduceerd geeft eigenlijk al weer dat het door iets anders wordt opgewekt.

Dus het zit zo, dat ieder atoom een dipoolmoment heeft, maar een geïnduceerd is dus wel degelijk door een ander, sterker zelfs het zit als volgt in elkaar, doordat een atoom dichter komt bij een ander gaan in sommige gevallen sommige orbitalen overlappen. Daardoor krijg je (logisch) vervorming van u orbitaal (elektronenwolk). het dipoolmoment is ook gedefineerd als een vector (dacht ik) dus is het logisch dat je voor een molecule een totaal dipoolmoment gaat kunnen maken, maar dus dat de atomen elk afzonderlijk elkaar wat gaan "bewerken"

edit: een dipoolmoment is per definitie Q.r dus ja in zekere zin is dat volgens mij tussen de kern en elektronwolk...
Afbeelding
It's ok, I'm a ninja.

Terug naar “Chemie”

Wie is er online

Gebruikers op dit forum: Geen geregistreerde gebruikers en 1 gast

cron