[Opgelost] Kennisvragen practicum 7

Jaarvak op 9 studiepunten
Forumregels
Misschien werd je vraag al vorig jaar gesteld? Gebruik dus eerst de zoekoptie!

Er zijn formularia/samenvattingen aanwezig op de volgende link: viewtopic.php?f=19&t=93
Gebruikersavatar
ssneider
Heeft dit forum graag
Heeft dit forum graag
Berichten: 124
Lid geworden op: 01 nov 2008, 14:34
Locatie: Grimbergen
Contacteer:

[Opgelost] Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor ssneider » 22 mar 2009, 11:43

We zijn er bijna, nog eens samen de kennisvragen overlopen?

1) (CH3)3COH + HCl ==> (CH3)3CCl + H2O (formule 1e blad bij Egon).

2) Bij het wassen gaan de Cl(-) -ionen die zich nog bevinden in de organische fase aan de Na(+) -ionen binden.
H(+) bindt met HCO3 tot H2O en CO2. Het NaCl gaat oplossen in de waterige fase.
Het natriumwaterstofcarbonaat is in de oplossing gesplitst in ionen, vandaar de aanwezigheid van Na(+) en HCO3.
De nucleofiele substitutie gaat door omdat Cl- een veel sterker zuur kan vormen dan OH- (HCl tegenover H2O).

H(+) + Cl(-) + Na(+) + HCO3 ==> NaCl + H2O + CO2

3) Er komt CO2-gas vrij.

4) P4O10 + 6 H2O ==> 4 H3PO4

5) De stoffen reageren niet.
Om de NaCl binding te breken, is er heel veel energie nodig, maar er is niet genoeg energie voorzien (chemisch bepaald?).
Daarentegen is een NaCl ionenpaar gewoon veel stabieler dan de butylchloride met en een vrij Na atoom
Het evenwicht NaCl <==> Na(+) + Cl(-) blijft behouden, ook in alcoholen en in enig ander solvent.
(!) De diëlektrische constante van het solvent is wel verantwoordelijk voor in welke mate dit evenwicht naar rechts of links ligt.
Laatst gewijzigd door ssneider op 24 mar 2009, 18:13, 3 keer totaal gewijzigd.
"If practice makes perfect, and nobody is perfect, why practice?"
Gebruikersavatar
Minnebo
IRW-FAN!
IRW-FAN!
Berichten: 454
Lid geworden op: 29 sep 2008, 19:00

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor Minnebo » 23 mar 2009, 15:35

nice one steven!
Afbeelding
It's ok, I'm a ninja.
Laurens
IRW-FAN!
IRW-FAN!
Berichten: 489
Lid geworden op: 30 sep 2008, 17:41
Locatie: Wemmel
Contacteer:

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor Laurens » 23 mar 2009, 16:32

Ehm, hebt gij dat allemaal zelf gevonden? Want dan zijt ge wel mijn God! :D
Gebruikersavatar
ssneider
Heeft dit forum graag
Heeft dit forum graag
Berichten: 124
Lid geworden op: 01 nov 2008, 14:34
Locatie: Grimbergen
Contacteer:

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor ssneider » 23 mar 2009, 17:00

Laurens schreef:Ehm, hebt gij dat allemaal zelf gevonden? Want dan zijt ge wel mijn God! :D


Allemaal opgezocht ja ;)
"If practice makes perfect, and nobody is perfect, why practice?"
wsterckx
Beginnend forumgebruiker
Beginnend forumgebruiker
Berichten: 22
Lid geworden op: 23 okt 2008, 19:14

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor wsterckx » 23 mar 2009, 18:02

ssneider schreef:2) Bij het wassen gaan de Cl(-) -ionen die zich nog bevinden in de organische fase aan de Na(+) -ionen binden.
H(+) bindt met HCO3 tot H2O en CO2. Het NaCl gaat oplossen in de waterige fase.
Het natriumwaterstofcarbonaat is in de oplossing gesplitst in ionen, vandaar de aanwezigheid van Na(+) en HCO3.

H(+) + Cl(-) + Na(+) + HCO3 ==> NaCl + H2O + CO2


Ik heb een vraag bij het antwoord op de tweede vraag, de vraag luidt hier toch hoe (CH3)3CCl reageert met NaOH in waterig midden?

dus is de reactie dan niet gewoon:
(CH3)3CCl + NaOH <-> (CH3)3COH + NaCl

Sinds dit dan gewoon een neutralisatie van de base zou te weeg brengen en waarbij de (CH3)3CCl dan eigenlijk als 'zuur' zou gezien kunnen worden?
OF zit ik er nu compleet naast?

Ik denk dat de reactie die weergeven is in het antwoord eigelijk deze is van het wassen van (CH3)3CCl met natriumwaterstofcarbonaat, en dus het antwoord op vraag 3 is?
Laatst gewijzigd door wsterckx op 23 mar 2009, 18:04, 1 keer totaal gewijzigd.
Tom
Doctor in de forumwetenschappen
Doctor in de forumwetenschappen
Berichten: 3851
Lid geworden op: 05 okt 2008, 08:11
Locatie: Vilvoorde

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor Tom » 23 mar 2009, 18:03

ssneider schreef:
5) De stoffen reageren niet.
Het evenwicht NaCl <==> Na(+) + Cl(-) blijft behouden, ook in alcoholen en in enig ander solvent.
(!) De diëlektrische constante van het solvent is wel verantwoordelijk voor in welke mate dit evenwicht naar rechts of links ligt.

het is volgens mij veel simpeler: Om de NaCl binding te breken, is er heel veel energie nodig, a priori is die er niet
Maar een NaCl ionenpaar is gewoon veeeeeeel stabieler dan de butylchloride met en een vrij Na atoom

Onderaan vind je tekening met hoe de reactie verloopt
http://en.wikipedia.org/wiki/T-butyl_chloride
wsterckx
Beginnend forumgebruiker
Beginnend forumgebruiker
Berichten: 22
Lid geworden op: 23 okt 2008, 19:14

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor wsterckx » 23 mar 2009, 18:10

is het dan gewoon niet omdat NaCl geen H atoom geeft waardoor er geen water kan ontstaan uit de OH groep op het alcohol, en het bijgevolg niet chemisch interesant is om deze OH groep te vervangen door een Cl substituant?

Bij HCl is er namelijk wel een H-atoom waardoor de uittredende groep OH wel H2O kan vormen, wat dan wel interessant zou zijn vor de reactie
Tom
Doctor in de forumwetenschappen
Doctor in de forumwetenschappen
Berichten: 3851
Lid geworden op: 05 okt 2008, 08:11
Locatie: Vilvoorde

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor Tom » 23 mar 2009, 18:16

nee, SOCL2, ZnCL2, CaCL2 reageren allemaal wel ;)

Bovendien zou er dan wel NaOH kunnen ontstaan, ook een best stabiele stof
JeroenV
Beginnend forumgebruiker
Beginnend forumgebruiker
Berichten: 40
Lid geworden op: 03 okt 2008, 20:47
Locatie: Grimbergen

Re: Kennisvragen practicum 7

Berichtdoor JeroenV » 23 mar 2009, 19:39

vraag 2)
De nucleofiele substitutie gaat door omdat Cl- een veel sterker zuur kan vormen dan OH- (HCl tegenover H2O), Willem eeft da gezegd in de les, allez de profesoor Willem dan è. De reactie is dus gewoon de "omgekeerde" van de eerste vraag(die dus "verkeerd" kan lopen omdat de H+ een initiator is als het ware).
(Het is iets van een Sn2 reactie itt tot de eerste die Sn1 is denk ik, het staat ergens p55-65 in boek4 uitgelegd)

Terug naar “Chemie”

Wie is er online

Gebruikers op dit forum: Geen geregistreerde gebruikers en 1 gast

cron