Waarschijnlijk te laat, maar toch...
We hebben dus 2 evenwichten:
AgOH <-> Ag+ + OH-
OH- + H3O+ -> 2H2O (aflopend want K = 1 / Kw = 10^14)
Nu kunnen we dus elke evenwichtsconcentratie uitdrukken in functie van een aantal variabelen.
[Ag+] is aanwezig in 1 evenwicht dus opgeloste hoeveelheid is gewoon = x
[OH-] hiervan wordt eerst x ingebracht door de dissociatie van AgOH, maar OH- reageert dus ook aflopend tot water, dus zal er bij evenwicht minder van overblijven dan [Ag+]
[H3O+] kunnen we dus ook benoemen want reageert in gelijke hoeveelheid als [OH-] tot water
Nu kunnen we deze variabelen invullen in de vergelijkingen van Ks en Kw en na een paar vereenvoudigingen bekomen we dan .de oplossing.
Sorry voor de belachelijk late reactie, maar kben er ook een beetje te laat aan begonnen

Linux is like a wigwam. No Windows, no Gates and Apache inside.