Pagina 1 van 1

Oef chemie

Geplaatst: 23 jan 2009, 21:47
door murda
bij vraag 104 van de oefeningen chemie staat, ik zal de opgave ff overtypen.

Code: Selecteer alles

50ml 0.1M CuSO4 wordt gedurende 12min met een stroom van 60mA geelektrolyseerd
Hierbij worden Cu en O2 gevormd.
Bereken de pH v/d oplossing na afloop van de elektrolyse als onderstaand evenwicht ingesteld is

HSO4- + H2O -> H3O+ + SO4(2-)
            <-


Hier wordt eerst gewoon het aantal mol overgedragen elektronen tijdens de elektrolyse berekend door
n= i . t / F = 4,48 . 10-4 mol
en dan zegt men, het aantal mol hydronium-ionen ontstaan tijdens de elektrolyse = 4,48 . 10-4 mol
daarna gaat men gewoon voort met een klassieke pH-berekening.
Maar hoe weet men dat er tijdens de elektrolyse hydronium-ionen ontstaan ??

Re: Oef chemie

Geplaatst: 23 jan 2009, 23:36
door Ruben
Omdat je in waterig midden werkt, een electrolyse daarop geeft altijd dat water splitst in OH- en H3O+
Nee?

Re: Oef chemie

Geplaatst: 25 jan 2009, 01:10
door aomlives
pauwke schreef:Omdat je in waterig midden werkt, een electrolyse daarop geeft altijd dat water splitst in OH- en H3O+
Nee?

Hmm, nee de elektrolyse van water is:

Afbeelding

Het is ook niet water dat de elektrolyse ondergaat, maar CuSO4. Water is altijd aanwezig onder de vorm van een gelijke hoeveelheid H3O+ en OH- ionen. De hydronium ionen ontstaan dus niet rechtstreeks uit de elektrolyse zelf. CuSO4 is aanwezig als Cu(2+) en SO4(2-). Er ontstaat volgens mij dus direct een evenwicht tussen de H3O+ en SO4(2-). Maar ondertussen worden er ook SO4(2-) ionen ontrokken voor de elektrolyse. Daardoor verkleint deze hoeveelheid, en verandert het evenwicht. Na 12 min is dus een bepaald evenwicht ingesteld, waarmee we de pH berekening doen.

Please correct me if I'm wrong. :)